http://ressources.univ-lemans.fr/AccesLibre/UM/Pedago/chimie/06/deug/CHIM104B/pdf/thermo-4.pdf L'enthalpie standard de formation à la température T d'un composé chimique, $${\displaystyle \Delta H_{f(T)}^{0}~}$$, est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la formation d'une mole de ce composé à partir des corps simples, purs, pris dans l'état standard et stables à la température considérée T. Elle … See more L'enthalpie d'un corps pur ne peut être calculée de façon absolue car elle dépend de l'énergie interne qui n'est pas calculable (H = U + pV). Néanmoins, des tables d'enthalpies molaires standards ont été établies afin de … See more L'intérêt de l'enthalpie standard de formation est qu'elle permet de calculer le $${\displaystyle \Delta _{r}H_{(T)}^{0}~}$$ de n'importe quelle réaction, connaissant le See more Les enthalpies standard de formation et entropie standard à 298 K sont tirées des tables publiées par la JANAF ainsi que Ribaud et Manson . En toute rigueur, ces enthalpies de formation ne sont plus standard car elles ne sont pas données à P = 1 bar = 10 Pa, … See more • Loi de Hess • Équilibre chimique • Thermochimie See more
Comment calculer chaleur de combustion? – ConseilsRapides
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EXAMEN DE CHIMIE 2 - capsule.sorbonne-universite
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